《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT(第3課時物質的量濃度)
第一部分內容：素養目標
1.理解物質的量濃度的概念。理解溶液的體積、物質的量濃度和溶質的物質的量的相互關系,體驗宏觀辨識的核心素養。
2.通過了解容量瓶的主要用途和使用方法;了解一定物質的量濃度溶液的配制,體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.初中階段用質量分數表示溶液的組成。通過質量分數,可求出一定質量的溶液中含有溶質的質量。
2.配制一定質量分數溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第三部分內容：新知預習
一、物質的量濃度
【微點撥】物質的量濃度的定義中,體積是溶液的體積,不是溶劑的體積。
二、配制一定物質的量濃度的溶液
以配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液為例
1.實驗儀器
(1)主要儀器:托盤天平(或電子天平)、藥匙、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管、100 mL容量瓶等。
(2)容量瓶:
2.配制過程
(1)計算、稱量:需要NaCl固體的質量為2.34 g,實際用托盤天平稱量的質量為2.3 g。
(2)溶解:溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌,加速溶解。
(3)移液、振蕩
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為引流。
③振蕩前需要進行的操作為將燒杯和玻璃棒洗滌2~3次,并將洗滌液注入容量瓶中。
(4)定容
①當液面離容量瓶頸刻度線下1~2 cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容標準:溶液凹液面最低處與刻度線相切。
(5)搖勻:方法為蓋好瓶塞,反復上下顛倒。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(1)濃度為1 mol·L-1的NaCl溶液的含義是1 L水溶解1 mol NaCl。 ( )
(2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液,所得溶液中HCl的物質的量濃度為1 mol·L-1。 ( )
(3)容量瓶可以配制任何體積的溶液。 ( )
(4)容量瓶在使用前應先檢驗是否漏水。 ( )
(5)容量瓶使用前不用干燥。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.在100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中,所含NaOH的質量是( )
A.40 g B.4 g
C.0.4 g D.0.04 g
答案:C
解析:m(NaOH)=n·M=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=0.4 g。
3.實驗室要用固體氯化鈉試劑準確配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列儀器一定用不到的是( )
A.500 mL容量瓶 B.膠頭滴管
C.試管 D.托盤天平
答案:C
解析:根據配制溶液步驟可知不需要試管。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第五部分內容：探究
有關物質的量濃度的計算
問題探究
在初中的學習中,我們學習了使用溶質質量分數來表示溶液組成的方法。在科學研究和日常生活中,取用液體時讀取體積比稱量質量更加方便快捷。在前面的學習中,我們還學習了用物質的量來描述微粒集合體數目的多少。物質的量濃度就是將溶質的物質的量和溶液的體積組合在一起描述溶液組成的物理量。下圖所示為實驗室濃硫酸試劑瓶上的標簽。
(1)在圖示的濃硫酸試劑瓶標簽中,哪個物理量是描述溶液組成的?
提示:質量分數是描述溶液組成的物理量。
(2)若取1 L這種濃硫酸,其中含有溶質的質量是多少?物質的量是多少?
提示:1 L這種濃硫酸中所含硫酸的質量:
1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g。
(3)根據物質的量濃度的定義計算該濃硫酸的物質的量濃度。
(4)試歸納溶質的質量分數和物質的量濃度的關系式。
提示:質量分數和物質的量濃度的關系式為_________ (ρ的單位:g·cm-3)
知識歸納
物質的量濃度的計算方法
(1)定義法:cB=______(注:V是指溶液的體積,一定不能用溶劑的體積代替)。
(2)物質的量濃度和質量分數的換算:____________(ρ的單位:g·cm-3)。
(3)溶液的稀釋規律:根據稀釋前后溶質的物質的量不變列出關系式c稀V稀=c濃V濃。
典例剖析
例1如圖是某醫院給病人輸液時用的一瓶葡萄糖注射液的標簽,請根據標簽給出的數據計算該溶液中含水__________g,溶液的密度約為__________;已知葡萄糖分子式為C6H12O6,該注射液的物質的量濃度約為__________。
答案:237.5 1 g·mL-1 0.28 mol·L-1
對點訓練1(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液,其物質的量濃度為__________ mol·L-1。
(2)若從中取出50 mL溶液,其物質的量濃度為__________mol·L-1;溶質的質量為__________g。
答案:(1)0.2 (2)0.2 1.42
(2)從中取出50 mL溶液,溶液的濃度仍為0.2 mol·L-1,溶質的質量為m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。
配制一定物質的量濃度的溶液
問題探究
配制一定物質的量濃度的溶液的步驟:
(1)在實驗室配制0.4 mol·L-1的氯化鈉溶液100 mL和質量分數為4%的氯化鈉溶液100 g,需要用到哪些相同的儀器?
提示:用到的相同儀器:托盤天平(帶砝碼)、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制0.4 mol·L-1的氯化鈉溶液100 mL和質量分數為4%的氯化鈉溶液100 g有哪些相同的步驟?
提示:相同的步驟:計算、稱量、溶解。
(3)一定物質的量濃度的溶液在實際使用時有何方便快捷之處?
提示:一定物質的量濃度溶液在取用時只需量取體積,根據n=cV即可求出溶液中所含溶質的物質的量,相對方便快捷。
知識歸納
配制一定物質的量濃度的溶液
(1)主要儀器:天平(固體溶質)、藥匙(固體溶質)、量筒(液體溶質)、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制步驟:以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液為例。
方法規律1.配制溶液時的注意事項
(1)溶解或稀釋時若有明顯的熱量變化,必須待溶液溫度恢復至室溫后才能轉移到容量瓶中。
(2)轉移溶液時必須用玻璃棒引流,玻璃棒應插至容量瓶刻度線以下。
(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2~3次,洗滌液要轉移到容量瓶中。
(4)移液后要先振蕩均勻再定容。
(5)定容時一定要用膠頭滴管小心操作,萬一加水過多,則必須重新配制。
(6)定容時觀察刻度要平視,凹液面最低點與刻度線相切。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.容量瓶上需標有以下六項中的( )
①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染��、匏崾交驂A式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
答案:A
解析:容量瓶上標有溫度、容量和刻度線,A正確。
2.物質的量濃度為2 mol·L-1 NaOH溶液的含義是( )
A.在2 L水中溶有80 g NaOH
B.將80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH的溶液
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液
答案:C
解析:2 mol·L-1 NaOH溶液的含義是每1 L溶液中含有2 mol NaOH,即含有80 g NaOH。
3.實驗中需2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取NaCl的質量分別是( )
A.1 000 mL,117 g B.950 mL,111.2 g
C.任意規格,111.2 g D.500 mL,117 g
答案:A
解析:因沒有950 mL的容量瓶,因此需要用1 000 mL的容量瓶來配制,需要NaCl的質量為2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g。
4.在1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,所含NaCl的質量是( )
A.5.85 g B.585 g
C.58.5 g D.0.585 g
答案:A
解析:m(NaCl)=n·M=1 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g。
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