《元素周期律》物質結構元素周期律PPT(第2課時元素周期表和元素周期律的應用)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。
2．體會元素周期律(表)在學習元素化合物知識與科學研究中的重要作用。
核心素養
1.證據推理：能結合有關資料說明元素周期律(表)對合成新物質、制造新材料的指導作用。
2．社會責任：深刻認識化學對創造更多的物質財富和精神財富、滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻。
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元素周期律PPT，第二部分內容：知識點1 元素周期表的分區及元素化合價規律
1．元素金屬性和非金屬性的遞變
(1)請填寫出圖中序號所示內容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除過渡元素外，依次有__________________種金屬元素，有_______________種非金屬元素(含稀有氣體元素)。
(3)分界線附近元素的性質：既表現______元素的性質，又表現_________元素的性質。
2．元素的化合價與元素在周期表中的位置的關系
(1)價電子：與元素化合價有密切關系的電子。
①主族元素的價電子：原子的____________；
②過渡元素的價電子：原子的____________及次外層或倒數第三層的部分電子。
(2)化合價規律(氧、氟除外)
①主族元素：最高正化合價＝________＝____________________；
②非金屬元素：最高正化合價＝原子所能失去或偏移的最外層電子數；_______________________________________。
活學活用
1．下列關于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是( )
A．同一主族從上到下，元素金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值
2．某短周期主族元素R的最高正價與最低負價的代數和為4，下列敘述中不正確的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的氣態氫化物化學式為H2R
C．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
D．R的氣態氫化物的水溶液顯酸性
3．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是( )
A．元素的簡單離子半徑大�。孩埽劲荩劲�
B．氣態氫化物的穩定性：⑤＞②
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合價：③＝⑥
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元素周期律PPT，第三部分內容：知識點2 元素周期表和元素周期律的應用
1．對化學研究的指導作用
(1)根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規律。
(2)根據元素的原子結構推測其在元素周期表中的位置和性質。
(3)依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統研究，為新元素的發現以及預測它們的原子結構和性質提供線索。
2．對社會生產的指導作用
(1)在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找__________材料，如硅、鍺、鎵等。
(2)研究周期表中與_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品種的農藥。
(3)在______________中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。
重難點撥
元素“位、構、性”之間的關系
(1)原子結構與元素在周期表中位置的關系
結構電子層數＝周期序數最外層電子數＝主族序數位置
(2)原子結構與元素性質的關系
結構最外層電子數越少電子層數越多越易失電子，單質還原性越強最外層電子數越多電子層數越少越易得電子，單質氧化性越強性質
(3)位置、結構和性質的關系
活學活用
1．下列說法錯誤的是( )
A．用作半導體材料的元素大多數位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近
B．農藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區域內
C．構成催化劑的元素通常在元素周期表的右上方區域內
D．在周期表過渡元素中尋找制造耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素
2．鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是( )
A．在化合物中呈＋2價
B．單質能和水反應，放出氫氣
C．鐳比鈣的金屬性弱
D．碳酸鐳難溶于水
3．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的氫化物的穩定性大于NH3
④原子序數為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強于Al(OH)3
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
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元素周期律PPT，第四部分內容：合格考訓練
1．根據元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導體材料的是( )
A．Si、K B．C、Si
C．Si、Ge D．As、Se
2．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據此，推斷碲的相關性質錯誤的是( )
A．碲的單質在常溫下是固態
B．碲的常見化合價是－2、＋4、＋6
C．碲可用作半導體材料
D．碲的氫化物H2Te很穩定
3．某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是( )
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3RO4
C．R的氣態氫化物的化學式為H2R
D．R的陰離子具有強還原性
4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱
D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高
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