《元素性質的周期性變化規律》元素周期律PPT下載
第一部分內容：素養目標
1.結合有關數據和實驗事實認識同周期元素的核外電子排布、主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)、原子半徑等性質的周期性變化規律,逐步構建元素周期律。
2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例,借助實驗探究,結合原子結構知識,掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律,從而培養科學探究與創新意識。
3.通過對元素周期律內容和實質的探究過程,建構微觀原子結構特點決定宏觀性質的探究思路和模式。
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元素性質的周期性變化規律PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期數等于該周期元素原子的電子層數,主族元素族序數等于原子的最外層電子數。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。
3.鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為
新知預習
一、元素性質的周期性變化規律
1.1~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(最高正化合價和最低負化合價)的變化
結論:隨著原子序數的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價都呈周期性的變化。
2.第三周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律
(1)Na、Mg、Al金屬性的比較
①與水反應
鈉與冷水劇烈反應,生成強堿NaOH和氫氣,同時放出大量的熱。而鎂與冷水反應緩慢,加熱至水沸騰,Mg可與水反應,生成Mg(OH)2和氫氣。
【微思考1】試比較Na、Mg、Fe與H2O反應時水的狀態及是否需要加熱?
提示Na與冷水可劇烈反應,并放出大量熱;Mg與冷水反應緩慢,而與沸水可劇烈反應;Fe與冷水、沸水都不反應,但在高溫下可與水蒸氣反應。
②最高價氫氧化物的生成與溶解
Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?
提示Al2O3與水不能直接化合生成Al(OH)3,可將Al2O3先溶于稀鹽酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
③氫氧化鋁的兩性
氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水,又能與強堿溶液反應生成鹽和水,Al(OH)3為兩性氫氧化物。反應的離子方程式分別為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al +2H2O。
結論:NaOH是強堿,Mg(OH)2是中強堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱。
(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較
結論:Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。
(3)第三周期元素的金屬性、非金屬性遞變規律
二、元素周期律
1.內容:元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。
2.實質:元素性質的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小。 ( )
(2)第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7。 ( )
(3)元素的原子得電子越多,非金屬性越強;失電子越多,金屬性越強。 ( )
(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物,與氨水、鹽酸均可反應。 ( )
(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( )
(6)元素的氧化物的水化物酸性越強,非金屬性越強;堿性越強,金屬性越強。 ( )
(7)第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均為酸性。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
2.根據元素周期律比較下列各組性質。
(1)金屬性:K_______Na_______Mg,
非金屬性:F_______O_______S。
(2)堿性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。
(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。
(4)熱穩定性:CH4_______NH3_______H2O。
答案(1)> > > > (2)< < (3)> > (4)< <
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元素性質的周期性變化規律PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
同周期元素性質的周期性變化
問題探究
以第三周期元素為例思考下列問題:
1.Na、Mg、Al金屬性強弱的比較
(1)依據
①Na、Mg、Al置換出水(或酸)中的氫時,由易到難的順序為___________;
②Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序為___________。
(2)結論:鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為___________。
提示(1)Na、Mg、Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)Na>Mg>Al
2.Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較
(1)依據
①Si、P、S、Cl的單質與H2化合時條件由易到難的順序為___________;
②Si、P、S、Cl的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為______________________。
(2)結論:Si、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為___________。
提示(1)①Cl、S、P、Si�、贖ClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (2)Cl>S>P>Si
3.同周期元素性質遞變規律
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元素性質的周期性變化規律PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( )
A.將氧化鋁溶于水
B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水
C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液
D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀
答案B
解析由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應將氧化鋁轉化為鋁離子,然后加堿轉化為氫氧化鋁�？紤]到滴加氫氧化鈉溶液時,若過量會有部分氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鹽,故選用弱堿溶液氨水更好。
2.下列各組元素性質的遞變規律錯誤的是( )
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價依次升高
C.Na、K、Rb的電子層數依次增多
D.N、O、F原子半徑依次增大
答案D
解析此題考查元素性質的遞變規律,隨著原子序數的遞增,原子結構、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化,A、B、C三項均正確;D項中原子半徑應是依次減小。
3.下列各組粒子,按半徑由大到小順序排列正確的是 ( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
答案B
解析K、Ca比Na、Mg多1個電子層,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A項錯誤;S2-、Cl-、K+三離子核外電子排布相同,核電荷數越小,離子半徑越大,又因K+比Na+多1個電子層,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B項正確;Br-比Br多1個電子,半徑大,Br比Cl多1個電子層,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)<r(S),C項錯誤;Na+、Al3+、F-核外電子排布相同,核電荷數越小,離子半徑越大,Cl-比F-多1個電子層,故有r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D項錯誤。
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