《碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色反應》鈉及其化合物PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.通過化學實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的相同點和不同點，熟悉它們的應用。(科學探究)
2.了解焰色反應的實驗操作，根據焰色反應鑒別K＋、Na＋等。 (科學探究)
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸堿性
2.實驗探究Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性
3.Na2CO3、NaHCO3與酸、堿的反應
(1)與酸(足量鹽酸)反應(寫出相應的離子方程式)
①Na2CO3：__________________________。
②NaHCO3：__________________________。
(2)與堿(氫氧化鈉)反應(寫出相應的化學方程式)
①Na2CO3與NaOH不反應。
②NaHCO3：_______________________________。
如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
[提示]將混合物加熱至無氣體產生，反應方程式：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
往NaHCO3溶液中通入CO2，可除去少量Na2CO3，反應方程式：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
二、焰色反應
1．操作
2．幾種金屬的焰色
焰色反應表現的是離子的化學性質嗎？作焰色反應的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？
[提示] 焰色反應表現的是元素的性質，為物理性質。因為鉑絲灼燒時火焰沒有特殊顏色，因此常用鉑絲作焰色反應的載體，其他金屬，如光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲等灼燒時火焰也沒有特殊顏色，也可以用作焰色反應的載體。
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2．Na2CO3和NaHCO3混合物的除雜
混合物(括號內為雜質) 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液
3.利用數形結合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應
HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；
2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產生CO2的體積的關系如圖乙所示。
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碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．下列有關Na2CO3 和 NaHCO3的比較中，正確的是( )
A．碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉強
B．可用澄清石灰水鑒別兩種物質的溶液
C．足量的Na2CO3 、NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，后者產生的CO2多
D．等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應 ，前者產生的CO2多
C [碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱穩定， A錯誤；向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液，都會生成碳酸鈣沉淀，無法鑒別， B錯誤；過量碳酸鈉與鹽酸反應，實際得到碳酸氫鈉，根本不會有氣體生成，而鹽酸和碳酸氫鈉反應一定有二氧化碳生成， C正確；等質量的Na2CO3 、NaHCO3分別與足量鹽酸反應 ，后者產生的CO2多， D錯誤。]
2．現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區分的是( )
①Ca(OH)2�、邴}酸�、跜aCl2�、躈aOH�、菁訜�
A．①③ B．①④
C．②③ D．②⑤
C [①④都是堿，加入Na2CO3、NaHCO3中，現象相同(①都有沉淀、④都無明顯現象)，所以①④不能區分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加鹽酸，產生氣泡速率快的是NaHCO3溶液，產生氣泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以區分。③加入CaCl2時，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中無沉淀生成，可以區分。⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱都不分解，故無法區分。]
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