《電解質的電離》離子反應PPT課件
第一部分內容：素養目標
1.通過實驗,以變化的思想領會電離的概念,從而掌握電解質概念的內涵和外延,逐步提升科學探究與創新能力。
2.通過對電解質和電離概念的認識,能從宏觀和微觀相結合的視角重新認識酸、堿、鹽的概念。
3.通過歸納總結,學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離,培養證據推理與模型認知意識。
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電解質的電離PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.導電性實驗證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠導電,蔗糖、酒精的水溶液不導電。
2.常見的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學式),常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等屬于正鹽,而NaHSO4屬于酸式鹽。
新知預習
一、電解質
1.定義
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
溫馨提示在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質。如蔗糖、酒精等。
2.電解質溶液或熔融電解質導電的原因(以NaCl為例)
(1)電解質導電必須具備的條件:有自由移動的離子。
(2)NaCl屬于電解質,固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子不能自由移動,故氯化鈉固體不導電。
(3)NaCl固體溶于水時,在水分子的作用下,Na+、Cl-進入水中,形成了能夠自由移動的帶電粒子,故NaCl溶液可導電。
(4)氯化鈉固體受熱熔化時,離子的運動隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產生了能夠自由移動的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能導電。
【微思考1】(1)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質嗎?
(2)純H2SO4在熔融狀態時不導電,H2SO4不是電解質嗎?
提示(1)NaCl溶液是混合物,不是電解質。
(2)H2SO4在水溶液中能導電,所以H2SO4是電解質。
二、電解質的電離
1.定義
電解質溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。
2.表示方法——電離方程式
(1)酸的電離(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2"-" 。
(2)堿的電離(如NaOH):NaOH Na++OH-。
(3)鹽的電離(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2"-" 。
3.從電離的角度認識酸、堿、鹽:
(1)酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物;
(2)堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;
(3)鹽:由金屬陽離子或銨根離子(N )與酸根陰離子組成的化合物。
自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融狀態下都能導電的化合物是電解質。 ( )
(2)在水中能導電的化合物一定是電解質。 ( )
(3)電解質發生電離需要通電才能進行。 ( )
(4)電解質是化合物,電解質溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能電離產生H+的電解質一定屬于酸。 ( )
(6)氯化鈉晶體不能導電,是由于其中不含離子。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2.現有以下物質:①氮氣�、谝簯BCO2�、勐然瘹錃怏w�、茔~片�、萘蛩徜^晶體�、拚崽恰、呔凭、嗳刍腒NO3�、酦aOH溶液
請回答下列問題(填序號):
(1)以上物質能導電的是__________。
(2)以上物質中屬于電解質的是__________。
(3)③⑧兩種物質的電離方程式為
③__________,
⑧__________。
答案(1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3)③HCl=H++Cl-�、�
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電解質的電離PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
電解質及其導電性
問題探究
(1)上圖所示裝置為試驗物質導電性裝置,在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質,觀察燈泡是否變亮?加入燒杯中的物質是否是電解質?
(2)通過以上實驗,討論:電解質本身是否一定導電?電解質導電的環境一般是什么環境?
(3)如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中,燈泡都不亮,則酒精是否屬于電解質?
深化拓展
電解質的判斷
(1)從物質分類看:電解質與非電解質都屬于化合物。單質、混合物既不是電解質,也不是非電解質。
常見的酸(常見強酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常見弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、堿[常見強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常見弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、鹽、多數金屬氧化物、水都是電解質,而多數非金屬氧化物、多數有機物、NH3等屬于非電解質。
(2)從物質性質看:電解質在一定條件下導電。電解質導電的條件是電解質溶于水或熔融狀態,二者具備其一即可。有些電解質溶于水導電,但熔融狀態下不導電,如HCl氣體;有些電解質只在熔融狀態下才能導電,如BaSO4。
(3)某化合物是不是電解質與其溶解性無關。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非電解質;難溶于水的鹽,如BaSO4、CaCO3是電解質。
(4)溶于水能導電的化合物不一定是電解質。如CO2水溶液能導電,但不是CO2分子本身電離產生離子,而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子,所以H2CO3是電解質,CO2不是電解質。
素能應用
典例1下列說法正確的是( )
A.液態氯化氫不能導電,但氯化氫是電解質
B.Cu和Cl2的水溶液都能導電,所以說Cu和Cl2都是電解質
C.某化合物的水溶液可以導電,該化合物一定是電解質
D.BaSO4難溶于水,所以說BaSO4不是電解質
答案A
解析A項,HCl的水溶液能夠導電,所以說HCl是電解質;B項,Cu和Cl2都是單質,不屬于電解質;C項,CO2的水溶液能導電,但CO2不是電解質;D項,BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,且BaSO4在熔融狀態下能導電,所以BaSO4是電解質。
易錯提醒電解質電離的條件有兩種:在水溶液里或熔融狀態,并不需要通電;電離是電解質導電的前提條件。
變式訓練1電解質不僅在工農業生產中占有重要地位,而且在各種生命活動中也起著重要作用。下列有關電解質的敘述正確的是( )
A.化合物都是電解質
B.純水的導電性很差,但水也是電解質
C.電解質在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質
D.NaNO3固體不導電,所以NaNO3不是電解質
答案B
解析在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質,A項錯誤;水是電解質,B項正確;電解質導電是有條件的,電解質在水中不一定能導電,如硫酸鋇,在水中導電的化合物也不一定是電解質,如二氧化碳,C項錯誤;NaNO3溶液能導電,所以NaNO3是電解質,D項錯誤。
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電解質的電離PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.電解質是指在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。幾位同學對此定義中的關鍵詞發表了以下理解或看法,你認為不正確的是( )
A.“或”字意味著水溶液里、熔融狀態下這兩個條件只需具備其中之一就行
B.“能夠導電”是指該物質本身能夠電離出離子而導電,而不是它發生反應后的生成物電離出離子而導電
C.“化合物”指明了該物質不能是單質,更不能是混合物
D.像硫酸鋇這樣難溶的化合物就不可能是電解質了
答案D
解析D項錯誤,硫酸鋇在熔融狀態下可以導電,屬于電解質。
2.下列說法正確的是( )
A.石墨有較好的導電性,所以石墨屬于電解質
B.由實驗可知NH3的水溶液具有一定的導電性,所以NH3是電解質
C.液態HCl、固態NaCl均不能導電,所以HCl、NaCl均不是電解質
D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態下均不能導電,所以蔗糖不是電解質
答案D
解析石墨是單質,不是化合物,因此不屬于電解質,A項不正確;NH3的水溶液能導電,是因為NH3與H2O反應生成NH3·H2O,NH3·H2O電離產生自由移動的離子而導電,B項不正確;雖然液態HCl、固態NaCl不導電,但它們的水溶液均能導電,故兩者均屬于電解質,C項不正確。
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