《物質的分類及轉化》PPT下載
第一部分內容：學習目標與核心素養
宏觀辨識與微觀探析
認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
認識膠體是一種分散系
證據推理與模型認知
同類物質具有相似性，各類物質之間可以相互轉化。
科學態度與社會責任
認識丁達爾效應在生活中的應用。
【思考與討論】
圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？
超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?
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物質的分類及轉化PPT，第二部分內容：物質的分類
人們常根據物質的組成、結構、性質或者用途等進行分類
1、根據物質的組成和性質分類
由同一種元素形成幾種性質不同的單質 稱同素異形體
例如：C60 、金剛石、石墨 O2和O3
請嘗試對你所學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。
從上面的分類來看，多種物質的分類呈交叉狀態。這是由于有的物質具有多種屬性，所以在分類時，就會呈現交叉狀態。這種分類法也稱交叉分類法。對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。
【方法引論】
分類一般步驟：
確定分類標準 選擇分類方法 得出正確的分類
分類的目的和意義：對于化學研究而言，便于了解各類物質的共性和各類反應的本質；對于工作和生活而言，則提供便利，實現高效。
氧化物的分類：
① 按組成元素分類
金屬氧化物（ CuO ）
非金屬氧化物（ CO2 ）
② 按化學性質分類
酸性氧化物（CO2、SO2）
堿性氧化物（Fe2O3、CuO）
兩性氧化物(Al2O3)
不成鹽氧化物（CO、NO）
1、金屬氧化物與堿性氧化物的關系
金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物；
2、非金屬氧化物與酸性氧化物的關系
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
2、分散系和膠體
一、分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種 (或多種)物質中所得到的體系。
分散質：被分散的物質
分散劑：能分散分散質的物質
二、分散系的分類
按照分散質粒子的大小來分：
膠體：分散質微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。
【思考】有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液和膠體。那么，用什么方法能夠將它們區分開呢？
【實驗1-1】Fe(OH)3膠體的制備
(1) 實驗操作
(2) 實驗現象：燒杯中液體呈_______色。
【分層作業】
A 組
1．下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應方程式是（ ）
A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.CO2+C=2CO
C.NH4HS=NH3+H2S D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2. 某種物質經檢測，只含有一種元素，則該物質（ ）
A. 一定是純凈物 B.一定是單質
C.一定不是化合物 D.一定是混合物
B 組
1、“納米材料”是粒子直徑為1 nm～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質( )
①是溶液�、谑悄z體�、勰墚a生丁達爾效應�、苣芡高^濾紙�、莶荒芡高^濾紙�、揿o置后，會析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
2、血液可看成一種膠體，在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是 ( )
A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D．FeCl3能使血液發生化學反應
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物質的分類及轉化PPT，第三部分內容：物質的轉化
堿的分類
① 按電離出OH-的個數分
一元堿：KOH、NaOH
二元堿：Ba(OH)2
② 按堿性強弱分
強堿： KOH、Ba(OH)2
弱堿：NH3·H2O
鹽的通性：
鹽
+活潑金屬→新鹽 + 不活潑金屬
+酸→新鹽 + 新酸
+堿→新鹽 + 新堿
+鹽→新鹽1 + 新鹽2
鹽的命名
含氧酸鹽：某酸某（Na2SO4 ：硫酸鈉）
無氧酸鹽：某化某（NaCl ：氯化鈉）
鹽的分類
正鹽： Na2SO4
酸式鹽：NaHSO4
（注：只有多元酸鹽才有酸式鹽）
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
【思考與討論】
（1）寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
Ca → CaO → Ca(OH)2→CaSO4
C → CO2 → H2CO3→CaCO3
（2）對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你有什么規律，總結并交流。
思考：要制取某種堿，通常采用什么方法？
在工業上生產中制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料的來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。
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