《常用的鹽》常見的酸、堿、鹽PPT課件
學習目標
1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在日常生活中的用途；
2、會根據鹽的分類標準對鹽進行分類；
3、回顧酸、堿、金屬的化學性質的基礎上總結出鹽的化學性質；
4、根據復分解反應發生的條件，判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
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一、幾種常見鹽的用途
生活中常見的各種各樣的鹽
1.氯化鈉
（1）俗稱：食鹽
（2）化學式：NaCl
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性
（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
2.碳酸鈉
（1）俗名：純堿、蘇打
（2）化學式： Na2CO3
（3）純堿不是堿，是鹽
（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性
3.碳酸氫鈉
（1）俗名：小蘇打
（2）化學式： NaHCO3
（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
4.碳酸鈣
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化學式： CaCO3
（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸
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二、鹽的組成和化學性質
由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽。
根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
鹽的化學性質：
1.鹽與酸的反應
①碳酸鈣與鹽酸的復分解反應
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸銀與鹽酸的復分解反應
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
可知：鹽可能與酸發生復分解反應，生成新鹽和新酸
2.鹽與堿的反應
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的復分解反應：
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
可知：鹽可能跟堿發生復分解反應，生成新鹽和新堿
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經典例題
知識點1：幾種常見鹽的用途
1.在發酵的面團中加入下列某種物質的溶液糅和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏松多孔，這種物質是（ ）
A、Na2CO3 B、Ca(OH)2
C、CaO D、NaCl
知識點2：鹽的組成和化學性質
1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是：①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（ ）
A、①②③④ B、①③
C、②④ D、②③④
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知能訓練
1.欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是（ ）
A．滴加稀鹽酸 B．加熱
C．加水溶解 D．加入Na2CO3
2.胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會危害健康�？捎糜谥委熚杆徇^多的物質是（ ）
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaO
3. 下列各組離子能共存的是（ ）
A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B、K+、Mg2+、NO3-、H+
C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+
D、Ag+、Cl-、NO3-、K+
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