《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件4
新 知 預 習
一 氫氧化鈣
1．性質、用途
氫氧化鈣的俗名叫_______，微溶于水，水溶液被稱為澄清石灰水�？梢杂米鱛________和___________。
2．制取
(1)將石灰石(主要成分是碳酸鈣)放在石灰窯里高溫煅燒，便得到生石灰(主要成分是CaO)，化學方程式為________________。
(2)生石灰遇水放出大量的熱，并轉變成熟石灰，化學方程式為__________________。
[提示] 生石灰可以作干燥劑。
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二 氫氧化鈉固體的特性
氫氧化鈉是一種白色的固體，具有強烈的腐蝕性，因此俗名叫_______、___________。
(1)氫氧化鈉固體具有______性，因此氫氧化鈉固體可以作____________。
(2)氫氧化鈉固體_______溶于水，并且溶解時會_____大量的熱。
(3)氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的__________反應，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而發生變質，所以氫氧化鈉必須_______保存。
[提示] 在使用氫氧化鈉時要十分小心。如果皮膚上不慎沾到了氫氧化鈉，應立即用____沖洗，再涂上硼酸溶液。
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互 動 探 究
探究點一 常見的堿及其用途
[問題探究]常見的堿有哪些？它們有哪些用途呢？
[歸納提升]常見的堿有氫氧化鈣、氫氧化鈉和氫氧化鉀。氫氧化鈣常用于建筑材料和改良土壤等，其可由石灰石(主要成分是碳酸鈣)煅燒得到的生石灰與水反應制得；氫氧化鈉有很強的腐蝕性，可用于制肥皂、造紙、煉制石油等；氫氧化鉀可用于電池工業等。
[應用示例]
例1 氫氧化鈣在生活和生產中有著廣泛的用途，下列不屬于氫氧化鈣的用途的是( )
A．建筑材料 B．制生石灰
C．制漂白粉 D．處理污水
[解析] B 氫氧化鈣是用生石灰和水反應制取的，不能用它來制生石灰。
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探究點二 驗證氫氧化鈉與二氧化碳的反應
[情景展示]向密閉裝置內滴入氫氧化鈉溶液，氣球膨脹。
[問題探究]裝置內滴入氫氧化鈉溶液后，氣球為什么會膨脹呢？如何通過實驗驗證氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應？
[歸納提升]滴入氫氧化鈉溶液后，吸收裝置內的二氧化碳，內部壓強減小，所以氣球膨脹。NaOH和CO2反應生成Na2CO3和H2O，由于反應中沒有出現常見的顏色、狀態、氣體、沉淀等現象，因此很難判斷出發生了反應。CO2到底是與H2O反應還是與NaOH反應，需通過對比實驗來驗證，因此可設計如下對比實驗驗證。
例2 如圖8－2－6所示的四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發生了反應的是( )
[解析] B 因為將盛二氧化碳的試管倒扣在盛氫氧化鈉的溶液中時，溶液中有大量的水，二氧化碳也能溶于水，因而液面上升不足以證明是二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。其他方法都是向二氧化碳中滴入少量氫氧化鈉溶液，水很少，排除二氧化碳溶解的可能。
[方法點撥] NaOH和CO2反應生成Na2CO3和水，由于反應中沒有出現常見的顏色、狀態、氣體、沉淀等現象，因此很難判斷出NaOH和CO2是否發生了反應。為了探究CO2和NaOH確實發生了化學反應，根據NaOH和CO2的特性，可以設計很多實驗方案。但CO2到底是與水反應還是與NaOH反應的，還需要進一步證明。
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當 堂 檢 測
知識點1 常見堿的物理性質及用途
1．掌握物質的分類是學好化學的基礎，指出下列物質中屬于堿的是( )
A. NaCl B. KOH
C. MgO D．Cu
[解析] B 以上選項只有B屬于堿，A屬于鹽， C是氧化物，D是金屬單質。
2．下列關于Ca(OH)2的說法，錯誤的是( )
A．俗稱熟石灰
B．可用于治療胃酸過多
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水
[解析] B 氫氧化鈣俗稱熟石灰，具有強腐蝕性，可與酸發生反應，用來改良酸性土壤、處理硫酸廠排出的酸性廢水，但不能食用。
知識點2 堿的化學性質
3．已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似，下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是( )
A．能與二氧化碳反應
B．能使無色酚酞溶液變紅
C．能使紫色石蕊溶液變紅
D．氫氧化鋰溶液中滴加硫酸銅溶液產生藍色沉淀
[解析] C 本題是將熟悉的氫氧化鈉的性質遷移到氫氧化鋰中，已知氫氧化鋰是一種堿，故能使紫色石蕊溶液變藍，C錯。
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