《溶液濃稀的表示》溶液PPT課件3
復習
固體溶解度及其影響因素
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
氣體溶解度及其影響因素
在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時溶解的氣體體積。
溶液質量的計算
學習目標
1、掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數。
2、能進行關于溶質質量分數的簡單計算。
3、理解溶解度與溶質質量分數的區別與聯系。
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觀察活動
目的：知道有色溶液的顏色深淺與溶液的濃度相關
步驟：在3支試管A、B、C中各加入10mL的水，再分別加入約0.5g、1g和1.5g固體硫酸銅。觀察到這3支試管顏色深淺順序：_________
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數
2、表示方法
溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/溶質質量+溶劑質量×100%
3、意義
溶質質量分數是每100份質量的溶液中，溶解的該溶質的質量。
溶液：100份
5%NaCl溶液 溶質：5份
溶劑：95份
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小試牛刀
【口算】1、已知20℃時，食鹽最多溶解36g，求此溫度下，食鹽的溶解度，溶質質量分數。
20℃時，食鹽的溶解度為36g
溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%
= 36g/136g×100%
=26.5%
2、20℃時，把10g食鹽加進10g水中，可得到溶質質量分數為50%的食鹽溶液，對嗎？
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二、溶質質量分數的簡單計算
1、配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質和溶劑的量。
例1：在農業生產中，常用食鹽溶液選種�，F要配制80kg溶質質量分數為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質量各位多少？
解：由溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量×100%
得溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
故，需要NaCl固體的質量=80kg×15%=12kg
水的質量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶質質量分數為15%的鹽水，需要NaCl固體12kg，水68kg
2、有關溶液稀釋的計算
例2：配制鉛蓄電池用28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的質量是多少？需加水多少？
解：設需要98%濃硫酸的質量為x
列式：根據稀釋前后溶質質量不變的原則列得
460g×28%=x×98%
求解：x=131.4g
需加水的質量=460g-131.4g=328.6g
答：需要98%的濃硫酸質量為131.4g，需加水328.6g
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