《原子的結構》物質構成的奧秘PPT課件3
知識回顧
在過氧化氫分解制氧氣的實驗中,過氧化氫____破裂為氫____和氧____ ,該反應的文字表達為:________________�？梢�,分子很小,但在化學反應中可以____ ,而____在化學變化中不可再分,所以說____________________是化學變化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
一、原子的構成
1、原子的結構
原子核
質 子（帶正電）
中 子（不帶電）
電 子（帶負電）
觀察表格(表3-1),思考下列問題
1.不同原子之間有哪些區別？
原子里質子數不同，原子種類也不同。
2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？
不是所有的原子都有中子。如氫原子
3. 質子數、中子數在數量上有什么關系？
質子數不一定等于中子數。
4.質子數、電子數、核電荷數、原子序數有什么聯系？
質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
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1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子____(填顯或不顯)電性。
2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_ _________；不顯電性的粒子有____、____、____。
3.據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素核外電子數是_____ 。
二 原子核外電子的排布
1、核外電子是分層排布的
2、核外電子分層排布的規律(僅限前3層）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原則)
（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；
（3）最外層最多排8個電子(只有一個電子層時最多 2個電子)；
（4）每個電子層最多容納2n2個電子（n代表電子層數）.
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知識拓展
⑴在同一周期中，從左到右，原子的電子層數相同（核外電子層數等于周期數），最外層電子數依次增大。
⑵在同一族中，最外層電子數相同但電子層數從上到下依次遞增。
⑶同族元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。
想一想
①1個H2中含多少個質子和電子？
②1個H3中含多少個質子和電子？
③1個H3+中含多少個質子和電子？
④1個H3O+中含多少個質子和電子？
⑤1個NH4+中含多少個質子和電子？
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知能訓練
1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙ ﹚
A：一定是非金屬元素 B：一定是金屬元素
C：一定是稀有氣體元素 D：以上說法都不正確
2.某元素的原子結構示意圖為,該元素原子核內有_____個質子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子�！ �
3.某粒子的結構示意圖如圖所示,則m=_____,n=_____,x=_____。該粒子是_____（填粒子的化學符號）
4.某粒子的結構示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負電荷，它的化學符號是______；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學符號是______；若該粒子不顯電性，它的化學符號是______。
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