《常見的酸和堿》酸和堿PPT課件
學習目標
1、認識一些常見的酸和堿的主要性質和用途；
2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。
預習檢測
請你說一說你所認識的酸和堿：
常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。
常見的堿有氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH
家中的兩種洗潔劑，含的物質相同嗎？
各屬于什么類物質？有什么區別？
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知識回顧：CO2使紫色石蕊試液變紅
一.酸堿指示劑
跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色來指示酸堿性物質的存在，這樣的物質稱為酸堿指示劑。
活動與探究
石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學上最早廣泛用來鑒別溶液酸堿性的一種試劑。
它是17世紀被英國化學家波義耳首先發現的。
還有很多植物色素也可以做酸堿指示劑
試一試
將石蕊和酚酞溶液分別加入下面四種溶液中，會出現什么現象？
二.常見的酸
鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH H2CO3
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探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？
注意：聞氣體的方法
點拔：
打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發性和氯化氫氣體易溶于水的性質。
拓展：
霧的產生原理：液態小液滴懸浮于空氣中形成的。
煙的產生原理：固態小顆粒懸浮于空氣中形成的。
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寫出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發生化學反應的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
隨堂練習
1.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液的顏色變成（ ）
A、無色 B、藍色 C、紅色 D、紫色
2.下列物質的性質中，屬于化學性質的是（ ）
A、濃硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性
C、濃鹽酸有揮發性 D、食鹽溶于水
3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最準確的（ ）
A、硫酸無色、黏稠、油狀、不易揮發
B、具有吸水性，一般用作干燥劑，不宜與人直接接觸
C、具有吸水性，又能奪取一些物質的水分
D、硫酸對皮膚或衣服有很大的腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里的水分，使其炭化
4.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（ ）
A、氮氣和氧氣 B、氮氣、氧氣和稀有氣體
C、二氧化碳和水蒸氣 D、二氧化碳和氧氣
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四、常見的堿
1. 氫氧化鈉（NaOH）
小結：（1）氫氧化鈉（NaOH）物理性質
①氫氧化鈉是白色的固體。
②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。
③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2、NH3等）。
④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。
（2）氫氧化鈉的特性
（1）、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。
（2）、如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（3）、易吸水而潮解。
2. 氫氧化鈣[ Ca(OH)2 ]
(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。
(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
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隨堂練習
【題1】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。
【題2】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ �。�
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【題3】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質是（ �。�
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
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