《硫及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT課件(第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗)
第一部分內容：核心素養發展目標
1.能從物質類別和硫元素化合價的角度認識硫酸的性質，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養的發展。
2.通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學會硫酸根離子的檢驗方法，強化“科學探究與創新意識”。
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硫及其化合物PPT，第二部分內容：01硫酸
知識梳理
1.硫酸的工業制法
(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：
①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2；
②___________________；
③___________________。
(2)工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是___________________________________。
2.硫酸具有酸的共性
寫出下列反應的離子方程式或現象
3.濃硫酸的特性
(1)吸水性
(2)脫水性
(3)強氧化性
實驗探究：濃硫酸與銅的反應
相關鏈接
硫酸的性質
(1)物理性質
①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體。
②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質量分數越大，其密度越大；質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84 g·cm－3。
③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)硫酸為二元強酸，具有酸的通性。
(3)濃硫酸的特性
①濃硫酸能吸收空氣中和物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水。前者是物理變化，后者是化學變化。
②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。
③濃硫酸具有強氧化性
深度思考
1.下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。
①強酸性�、趶娧趸浴、鄹叻悬c、難揮發性�、苊撍浴、菸�
(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。
(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____。
(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。
(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。
(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。
(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。
2.根據硫酸的性質回答下列問題：
(1)實驗用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？
提示 因為濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時生成二氧化硫，無氫氣產生。
(2)用氧化還原反應的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？
提示 能，因為＋6價的S和＋4價的S之間沒有中間價態，不能發生化學反應。
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體，其中的酸會不會完全反應？
提示 酸都不會完全反應。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當變為稀鹽酸時，反應停止；而銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當變為稀硫酸時，反應也停止。
(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發生反應的化學方程式。
提示 Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
思維啟迪
濃硫酸與金屬反應的規律
(1)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。
(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，就不再與不活潑金屬反應。
(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應時，開始濃硫酸表現其強氧化性，產生二氧化硫氣體；當濃硫酸變為稀硫酸時，則產生的氣體為氫氣。
跟蹤強化
1.下列現象與用途和濃硫酸的脫水性有關的是
A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D.濃硫酸與銅反應制取二氧化硫
2.濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是
A.藍色硫酸銅晶體 B.木材炭化
C.紅熱木炭 D.氧化鋁
3.將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1
C.反應中共消耗Zn 97.5 g
D.反應中共轉移3 mol電子
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硫及其化合物PPT，第三部分內容：02硫酸根離子的檢驗
知識梳理
1.硫酸根離子實驗探究
2.問題討論
某同學設計了如下實驗檢驗某試液中是否含有SO ：
(1)該方案是否嚴密？______________。
(2)請說明理由：__________________________________________。
理解應用
1.經溶解、過濾和蒸發操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。
(1)若除去粗鹽中的上述雜質，將選用的試劑及反應的離子方程式填入表中：
(2)除去粗鹽中可溶性雜質的原理
(3)為使雜質離子完全除去，要加入過量的試劑。后續試劑要能夠將前面所加過量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。
(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。
思維啟迪
(1)物質除雜和分離的基本原則
①不增(不引入新的雜質)。
②不減(不減少被提純的物質)。
③易分離(被提純的物質與雜質易分離)。
④易復原(被提純的物質易復原)。
(2)物質除雜和分離注意的問題
①除雜試劑要過量。
②后續試劑應能除去過量的前一試劑。
③盡可能將雜質轉化為所需物質。
④除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序。
2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：
(1)欲證明濾液中存在SO2－4、CO2－3，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的________，發現有氣泡生成，再向其中加入____________________溶液，出現白色沉淀，則可證明SO2－4、CO2－3均存在。
(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？
答案 沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2～3次。
(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？
答案 取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。
思維啟迪
沉淀的洗滌
(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。
(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。
(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗方法：取最后一次洗滌液，加入相關試劑后觀察現象。
跟蹤強化
1.下列檢驗試樣中有無SO2－4的操作及結論正確的是
A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4
B.加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO2－4
D.先加鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4
2.依據粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：
(1)B的化學式是_______，C的化學式是_____。
(2)加入過量A的目的是________________________。
(3)加入過量B的目的是_________________。
(4)加熱煮沸的目的是_________________。
(5)操作Ⅰ的名稱是_____。
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