《本章整合》元素與物質世界PPT
第一部分內容：突破一
離子大量共存的判斷
典例1在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2"-" B.K+、Ca2+、NO_3^"-" 、CO_3^2"-"
C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2"-" 、Na+ D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2"-"
答案:D
方法總結1.離子不能大量共存的類型
(1)復分解反應型
①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。
②生成氣體及揮發性物質的離子不能大量共存。
③生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)。
(2)氧化還原型
具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子,會發生氧化還原反應而不能大量共存。
2.判斷離子共存的“六大注意”
(1)注意判斷離子共存的情況,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意題干中提示的溶液酸堿性,酸性溶液應考慮H+的存在,堿性溶液應考慮OH-的存在。
(3)注意題干中提示的溶液顏色,溶液無色時,有色離子不能大量存在。
(4)注意正確理解“透明溶液”,不能認為“有色”就不透明。CuSO4溶液是藍色透明的溶液。
(5)注意氧化性離子和還原性離子會發生氧化還原反應而不能大量共存,如ClO-在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性,與還原性離子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等都不能大量共存。又如“NO_3^"-" +H+”組合具有強氧化性,能與Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2"-" 、HSO_3^"-" 等發生氧化還原反應而不能大量共存。
對點訓練1-1在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.Mg2+、Ag+、NO_3^"-" 、Cl-
B.Cu2+、Na+、SO_4^2"-" 、Cl-
C.Ba2+、K+、NO_3^"-" 、Cl-
D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2"-"
答案:C
解析:選項A中的Ag+與Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;選項B中Cu2+在水溶液中顯藍色;選項D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;選項C中各離子能夠大量共存,且為無色。
對點訓練1-2下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2"-" 、NH_4^+、Cl-
B.含SO_4^2"-" 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2"-" 、Br-
C.含NO_3^"-" 的溶液中:I-、SO_4^2"-" 、H+、Cl-
D.強酸性溶液中:SO_3^2"-" 、K+、Cl-、Na+
答案:A
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本章整合PPT，第二部分內容：突破二
離子方程式的判斷與書寫
典例2離子方程式Ba2++SO_4^2"-" BaSO4↓可能表示( )
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
A.①② B.①②④
C.②③ D.①③
答案:D
解析:②中,若Ba(OH)2溶液與CuSO4或MgSO4溶液反應,除生成BaSO4沉淀外,還有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,還生成水,因此離子方程式中還應該有水。
方法規律1.離子方程式書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
2.離子方程式正誤判斷的總體思路
【微點撥】(1)濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號,而濃硫酸寫化學式。
(2)在寫離子方程式時,HCO_3^"-" 、HS-、HSO_3^"-" 等弱酸的酸式鹽不能拆開寫,而HSO_4^"-" 應拆開寫。
(3)四種常見的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
3.“定1法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式
(1)將少量物質定為“1 mol”,若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應,則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。
(2)依據少量物質中離子的物質的量,確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。
(3)依據“先中和后沉淀”的思路書寫。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為:
對點訓練2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式:_________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是_________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
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本章整合PPT，第三部分內容：突破三
快速準確地熟記氧化還原反應有關概念的方法
典例3工業上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉
(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,
下列說法正確的是( )
A.反應中Fe2O3是還原劑
B.Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C.3 mol Na2O2反應,有3 mol電子轉移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌
答案:A
解析:Fe元素的化合價由+3價升高到+6價,反應中Fe2O3做還原劑,A項正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4,B項錯誤;3 mol Na2O2反應,有6 mol電子轉移,C項錯誤;在Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌,D項錯誤。
知識歸納
理清氧化還原反應有關概念間的關系
方法規律1.聯想記憶關鍵詞
(1)記憶口訣:“升失氧還、降得還氧”。其含義即:化合價升高→失去電子(電子對偏離)→被氧化→還原劑→具有還原性(失電子能力)�；蟽r降低→得到電子 (電子對偏向)→被還原→氧化劑→具有氧化性(得電子能力)。
(2)記憶口訣:“劑性一致,其他相反”。其含義是氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性。“其他相反”即氧化劑被還原,發生還原反應,得還原產物;還原劑被氧化,發生氧化反應,得氧化產物。
2.學會正確的分析方法
化合價變化是分析一切氧化還原反應問題的前提和基礎,正確標出各元素的化合價是分析氧化還原反應的關鍵和突破口。具體方法是找變價,判類型(是否為氧化還原反應)。分升降,定其他(化合價升高,失去電子,發生氧化反應,化合價降低,得到電子,發生還原反應)。
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本章整合PPT，第四部分內容：突破四
電子守恒規律及應用
典例41.52 g某鐵的氧化物(FexO)溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2,恰好將鐵元素完全氧化成Fe3+。x值為( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
答案:A
解析:根據得失電子守恒可知,FexO被氧化為Fe3+失去的電子數和Cl2得到的電子數相等。標準狀況下112 mL Cl2得到電子為0.01 mol,則有:
方法規律守恒規律——得失電子相等
即在氧化還原反應中元素化合價升高總數與降低總數相等,實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。
應用:氧化還原反應方程式的配平及相關計算。
利用守恒規律,可以拋開煩瑣的反應過程,可不寫化學方程式,不追究中間反應過程,只要把物質分為初態和終態, 從得電子與失電子兩個方面進行整體思維,便可迅速獲得正確結果。
對點訓練4在一定條件下, _____和氟氣可發生反應
2RO_3^n"-" +F2+4OH- 2RO_4^2"-" +2F-+2H2O,從而可知在RO_3^n"-" 中元素R的化合價為( )
A.+4 B.+5
C.+6 D.+7
答案:B
解析:設_____中R的化合價為+x價,則反應前后R的化合價變化為+x價→+6價,F的化合價變化為0價→-1價,由電子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
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