《物質在水中的分散狀況》PPT
第一部分內容：溶液
定義：至少有兩種物質組成的均一、穩定的混合物
像砂糖、高錳酸鉀、碘等被溶解的物質稱為溶質（solute）。能溶解其 他物質的物質（如水、酒精等）稱為溶劑（solvent）。溶解后所得到的物質叫 做溶液（solution）。
思考！
①泉水是純凈水嗎？
②河水可以養魚，說明了河水里溶解了什么物質？它是溶質嗎？
③果汁能溶于水，它是溶質嗎？
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物質在水中的分散狀況PPT，第二部分內容：溶液的特征
均一、穩定的混合物（氣體和固體）
溶液由溶質和溶劑組成，所以它是混合物。均一是指溶液任何一個部分含的溶質的量都是相同的，而穩定是指當外界條件不變的時候，組成溶液的溶質和溶劑是不會分離的。
判斷
①溶液是無色的。
②蒸餾水是溶液。
③一杯食鹽水各部分的性質是相同的。
④當外界條件不變時，食鹽水放置的時間稍長，食鹽也不會分離。
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物質在水中的分散狀況PPT，第三部分內容：懸濁液和乳濁液
定義：固體小顆粒懸浮在液體里面而形成的物質叫懸濁液
定義：小液滴分散在（不相溶的）液體里形成的物質叫乳濁液
判斷
①牛奶是懸濁液。
②豆漿是乳濁液。
③平常我們喝的藥水如果長久放置依舊是穩定的。
④懸濁液和乳濁液都是均一的混合物。
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物質在水中的分散狀況PPT，第四部分內容：實驗室基本操作
（1）、粉末狀：藥匙、紙槽
用藥匙取藥品,裝入試管中/用藥品將藥品裝進做好的紙槽中,水平將紙槽放進試管中,再將試管直立,藥品進入試管后,取出紙槽。
（2）、塊狀：鑷子、藥匙
左手水平拿好試管,用鑷子/藥匙取藥品,放在試管口處,在慢慢將試管直立,使藥品慢慢滑落到試管低端。
液體藥品的取用
（1）傾倒法：從盛裝試劑的細口瓶直接傾倒進試管或燒杯。取用時，先把瓶塞取下，倒放在桌上。然后一手拿試劑瓶，另一手斜持試管，使瓶口緊挨著試管口，讓液體緩緩地流入試管中。液體取用完，應立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶放回原處，并注意使瓶上的標簽向外。
（2）少量的取用：可以用膠頭滴管
（3）量筒量取一定體積的液體：首先根據取用液體的量選擇合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒中，當接近刻度線時用滴管調到所需液體的量。（注意：眼睛要與液面層的下沿相平）
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物質在水中的分散狀況PPT，第五部分內容：物質的溶解性
①面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
②衣服上沾了油污，用水洗不干凈，但汽油卻能洗去油污。為什么？
③沖糖水的時候用熱水還是用冷水更好？
溶解度
定義：一種物質（溶質）在另一種物質（溶劑）中溶解的能力
影響物質溶解度的因素有哪些？
（1）溶解性與溶質的性質有關
（2）溶解性與溶劑的性質有關
（3）溶解性與溫度有關
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物質在水中的分散狀況PPT，第六部分內容：物質的溶解等級
（1）易溶：如蔗糖、食鹽、硝酸鉀、酒精、氨氣等。
（2）可溶：如：硼酸、二氧化碳等。
（3）微溶：如熟石灰、氧氣等。
（4）難溶：如石灰石、植物油、氫氣等。
【注意】
1、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色。溶液的狀態可以是固態、液態或氣態。如：空氣。
2、均一穩定的液體不一定是溶液。如：蒸餾水。
3、溶質可以是一種或幾種。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多種溶質溶解在水中形成的。未溶解的物質不是溶質。
4、沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑。如氯化鈉溶液是指以氯化鈉為溶質，水為溶劑形成的溶液。碘酒是以碘為溶質，酒精為溶劑形成的溶液。
判斷溶液是否飽和的方法
①若溶液中有溶質，觀察溶質是否減少，如不減少則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液；
②若溶液中無溶質，可試著加少量同種溶質觀察是否溶解。如溶質不溶解，則為此溫度下該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。
【注意】：
1、某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質，如某飽和食鹽水中還可以繼續溶解硝酸鉀固體。
2、通過降低溫度實現不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數固體溶質而言，對氫氧化鈣等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。
3、溶液是否飽和是指還能再溶解某種溶質，而溶液的濃稀是指其濃度。飽和溶液不一定是濃溶液。
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物質在水中的分散狀況PPT，第七部分內容：練習
1、下列敘述正確的是（ ）
A、溶液一定是兩種或兩種以上的物質混合而成
B、溶液應該是無色透明的
C、水均一、穩定，是一種溶液
D、煤油與水充分混合形成溶液
2、溶液中的溶質（ ）
A、一定是固體 B、一定是液體
C、一定是氣體 D、可能是固體、液體或氣體
3、懸濁液、乳濁液和溶液的共同點是（ ）
A、都是渾濁的 B、都是均一的
C、都是穩定的 D、都是混合物
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