《幾種常見的堿》酸與堿PPT課件4
知識回顧
知識點1 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
氫氧化鈉：白色固體，____溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_____，有強的腐蝕性。
氫氧化鈣：白色粉末狀固體，__溶于水，有腐蝕性。
[注意] ①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。
②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應方程式是：
CaO＋H2O==_________
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知識點3 中和反應的概念和實質
酸和堿作用生成___和___的反應，叫做中和反應。反應的實質是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應生成水：H＋＋OH－==H2O。
[注意]
①不少中和反應沒有明顯的實驗現象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發生。如在堿溶液中加入酚酞溶液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液的紅色剛剛變為無色時，說明酸堿恰好完全反應。
②發生中和反應時，會放出熱量。
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例題解析
►類型一 酸和堿溶液敞口在空氣中發生的變化
命題角度：濃酸和堿的性質。
例1下列物質敞口放置，質量會減輕的是( )
A．氫氧化鈉 B．濃硫酸
C．濃鹽酸 D．碳酸鈣
[方法點撥] 酸和堿溶液敞口在空氣中的質量變化有的是物理變化，有的是化學變化。物理變化引起質量變化是物質本身的揮發引起質量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質量增加�；瘜W變化是常溫下，物質吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質或質量的增加。
[解析] 氫氧化鈉會吸收空氣中的水分和二氧化碳，濃硫酸會吸收空氣中的水分，它們的質量會增加；碳酸鈣質量不變；而濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中質量會減輕。
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►類型二 酸、堿溶液的化學性質
命題角度：探究酸、堿所具有的化學性質。
例2實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示8個實驗。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式__________________。
(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的______，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是__________。
(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該
試管中最初發生反應的化學方程式為___________________。
(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發生反應的化學方程式為____________，原無色溶液中的溶質是____________(寫出所有可能)。
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►類型三 NaOH溶液與CO2反應的實驗設計
命題角度：對NaOH溶液和CO2反應現象和產物的分析。
例3某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。
(1)寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程式________________________。
(2)為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象：A中試管內液面上升；B中氣球脹大。
①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是____________________。
②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是__________________。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對照實驗是_______________。
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