人教版高中化學必修二《氮及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT免費課件(第3課時硝酸酸雨及防治)，共64頁。
素養目標
1.結合實驗探究,掌握硝酸的不穩定性、強氧化性及保存方法,發展科學探究與創新意識的學科核心素養。
2.結合環境污染與防治知識,了解酸雨的形成及危害,加強環保意識,體現化學學科中科學態度與社會責任的學科核心素養。
【自主梳理】
一、硝酸
1.物理性質
硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。
2.化學性質
(1)不穩定性
濃硝酸見光或者受熱會分解產生二氧化氮:
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O。
濃硝酸的保存:一般保存在棕色試劑瓶中,并放置在陰涼處。
(2)強氧化性
①與金屬銅的反應
濃、稀硝酸與銅反應的化學方程式分別為:
4HNO3(濃)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【微思考2】(1)銅與硝酸反應的探究實驗中銅絲呈螺旋狀且可拉動,這樣的設計有什么優點?
(2)濃硝酸、稀硝酸與Cu反應的還原產物分別為NO2、NO,反應中稀硝酸中氮元素的化合價降低較多,說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強,對嗎?
提示 (1)①可以通過抽拉控制反應的開始與結束;②螺旋狀的銅絲可以增大與硝酸的接觸面積。
(2)不對。濃硝酸氧化性比稀硝酸強,與Cu反應時濃硝酸反應更劇烈。
②濃硝酸與鐵、鋁的反應
a.常溫下,鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化,生成了一層致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。
b.加熱時,鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發生反應。
【微點撥】王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3組成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
【微思考3】已知濃硝酸的氧化性強于濃硫酸,你能寫出紅熱的碳單質與濃硝酸反應的化學方程式嗎?
提示 C+4HNO3(濃)==CO2↑+4NO2↑+2H2O。
3.工業制硝酸
(1)工業上制硝酸的流程圖
4.硝酸的用途
硝酸是重要化工原料,用于制化肥、農藥、炸藥、染料等。
二、酸雨及防治
1.酸雨的形成與危害
(1)酸雨
二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發生反應后的生成物溶于雨水會形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
【微思考4】正常雨水是否呈中性?
提示 正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH約為5.6。
(2)形成
①硫酸型酸雨:SO2→SO3→ H2SO4 (或SO2→H2SO3→ H2SO4 )。
②硝酸型酸雨:NOx→NO2→ HNO3 。
2.SO2與NO2的主要來源、危害和防治
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