人教版高中化學必修二《氮及其化合物》化工生產中的重要非金屬元素PPT免費課件(第2課時氨和銨鹽)，共60頁。
素養目標
1.通過實驗探究,結合氮肥的使用,掌握氨和銨鹽的性質及用途,形成變化觀念,科學態度與社會責任等方面的學科核心素養。
2.根據反應物的狀態及反應條件,掌握實驗室制取氨氣的實驗裝置、原理、除雜及氨氣(或)的檢驗方法,形成科學探究與創新意識等學科核心素養。
【自主梳理】
一、氨
1.物理性質
2.化學性質
(1)氨與水的反應
①常用噴泉 實驗來驗證NH3易溶于水。
②NH3溶于水形成的溶液叫氨水,氨溶于水時,會與水結合成一水合氨(化學式 NH3·H2O )�；瘜W方程式為 NH3+H2O === NH3·H2O 。
③一水合氨是一種弱堿,在水中有一小部分發生電離:
NH3·H2O === +OH-。所以氨水顯堿性,能使酚酞溶液變紅或使紅色的石蕊試紙變藍。
(2)氨與酸的反應
與HCl反應的原理:NH3+HCl === NH4Cl。
實驗操作:將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近。
實驗現象:有白煙生成。
實驗應用:用于NH3和HCl氣體的相互檢驗。
二、銨鹽
1.物理性質
通常狀況下是晶體,絕大多數易溶于水。
2.化學性質
(1)不穩定性
遇冷重新生成NH4Cl固體
(2)與堿反應
氯化銨與熟石灰反應的化學方程式為
3.用途
農業上常用作化肥,如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等。
三、氨的實驗室制法
試劑—Ca(OH)2 和 NH4Cl
原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
裝置—固+固→氣(與實驗室用KClO3和MnO2制取O2的裝置相同)
收集—向下排空氣法
驗滿—濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口(變藍)、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口(產生白煙)
【問題探究】
1.為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產生白煙?蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否會產生白煙?
提示 濃氨水和濃鹽酸均有揮發性,揮發出來的NH3和HCl在空氣中相遇,化合生成NH4Cl固體小顆粒,即白煙。濃硫酸沒有揮發性,故不可能形成白煙。
2.銨鹽有哪些共性?所有的銨鹽受熱分解都會產生氨氣嗎?
提示 絕大多數銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應放出氨氣。不是所有的銨鹽受熱分解都會產生氨氣,如硝酸銨。
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