人教版高中化學必修二《自然資源的開發利用》化學與可持續發展PPT免費課件(第1課時)，共72頁。
學習目標
掌握不同金屬冶煉的一般方法和原理
了解海水的主要組成元素。了解海水淡化的方法及其意義
了解海水資源的開發和利用，熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理
了解金屬回收和資源保護的意義，體會化學在自然資源開發和利用中的意義和作用
重難探究
重難點一 金屬的冶煉原理
1.金屬活動性順序與金屬冶煉的關系
2.金屬冶煉的熱還原法
(1)熱還原法的分類。
(2)熱還原法的優缺點。
①用H2作還原劑時，生成的產物H2O在高溫下以水蒸氣的形式蒸發出去，使制得的金屬純度較高，但成本也較高。
②用CO作還原劑冶煉金屬時，CO一般在冶煉爐中通過下列反應生成：C＋O2════高溫CO2，CO2＋C════高溫2CO，所以用CO還原法冶煉得到的金屬中混有雜質C，純度不高。
③用C作還原劑冶煉得到的金屬往往混有焦炭和碳化物，得不到純度較高的金屬。
④用鋁熱反應冶煉金屬，雖克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點高、難冶煉的問題，但是成本較高。
重難點二 海水提溴
1．生產流程圖
2．主要過程
重難點三 海帶提碘、海水提鎂
1．海帶中含有碘元素的檢驗
(1)實驗步驟。
(2)主要反應：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
2．海帶中提碘
(1)主要流程：海帶灼燒→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質
(2)主要反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
3．海水中提鎂
(1)工藝流程。
(2)主要反應原理。
CaCO3════煅燒CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
MgCl2(熔融)════電解Mg＋Cl2↑
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