浙教版九年級科學上冊《幾種重要的鹽》PPT下載(第2課時)，共18頁。
學習目標
1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質
2.了解復分解反應發生的條件
（一）、碳酸鈣 CaCO3
1.性質與存在：碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3 ）和氫氧化鈣發生中和反應的產物。
大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3
2.碳酸鈣的化學性質
(1). 與酸反應
(2). 加熱分解
3. 碳酸鈣形成的巖石的用途：
潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。
含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。
質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。
（二）、食鹽
1.主要成分：氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽
2.來源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽
3.用途：①食用 ②制生理鹽水(0.9%)
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。
人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要服用鹽開水或注射生理鹽水，以維持體內的鹽分。
為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐��？
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。
為什么可以用食鹽水清洗傷口？
因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。
（三）、復分解反應
1. 定義：由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應
2. 發生必要條件：
①.生成物有沉淀生成
②.生成物有氣體生成
③.生成物有水生成
CaCO3和BaCl2溶液能發生復分解反應嗎？
不能發生反應，CaCO3不溶于水，幾乎沒有自由移動的Ca2+ 和CO32-，不能交換離子。
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